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融雪剂的原理，融雪剂为什么可以融雪化冰

我们拿比较常用的“氯盐类”融雪剂做例子。

      1.盐的凝固点要比水的凝固点低。首先我们要知道融雪剂溶于水（雪）后的冰点，例如氯化钠在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点（0℃）低，因此在雪水中溶解了融雪剂之后化成得盐水就难以再形成冰块。

      2.融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。气温在零摄氏度上下波动，路面车流量大（每天超过1500辆车），这样的情况下，撒盐化冰的效率尤其高。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。就像冬季户外水缸的水很容易上冻，但是腌渍酱菜的盐水缸放在户外却不易结冰，也正是这个道理。

      3.水结冰后密度变小，压强越大，冰的熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更容易使雪融化了。

如何检测融雪剂融雪化冰能力

山东万青化工融雪剂 产品 检测方法：

      分别取25ml 融雪剂试验溶液和氯化钠溶液，于两个50ml烧杯中，置于-10℃±1℃的低温恒温箱中，3小时后备用。随着融雪剂使用的不断增加，融雪剂对环境的影响越来越受到社会各界的关注。从低温恒温箱中取出带有冰块的烧杯，擦干外壁上的水和冰，室温下迅速称量，精至0.1g.将低温恒温箱中融雪剂试验溶液取出，迅速倒入盛有冰块的烧杯中，然后放回-10℃±1℃的低温恒温箱中。0.5小时后取出该烧杯，立即倾倒其中液体，室温下迅速称量烧杯和剩余冰块质量。氯化钠溶液的操作步骤通融雪剂试验的操作步骤。

      积雪难除、路面结冰的问题始终困扰着人们，给国家经济发展带来不可估量的损失。首先我们要知道融雪剂溶于水（雪）后的冰点，例如氯化钠在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。冬季的雨雪，极易造成路面结冰，使交通事故频发，给道路畅通和行车安全造成严重影响。为了保障道路畅通和行车安全，避免交通事故，提高道路通行能力，撒播环保型融雪剂是必要的措施之一。

      现有技术中除冰融雪的主要措施是撒播大颗粒海盐以及细颗粒日晒海盐，由于其颗粒不均匀，不利于撒布机的自动化撒播。

      而我们山东万青化工有限公司生产的混合造粒环保型融雪剂，颗粒均匀有利于撒布机连续化的撒播，而且能撒播的更加均匀，节省融雪剂使用量。

盐为什么会使水的冰点下降？

      从微观上来看，液态水结成冰（固态水）是一个动态的过程：在冰和水的界面处，不停地有冰上的水分子溶解进入水中，同时也有水中的水分子不断地凝固到冰的表面。由于于黑碳没有盐份，所以不会使土壤盐碱化，更不会腐蚀钢筋混凝土。在冰点（0℃），这两个过程基本达到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度是一样的。当加入盐（溶质）时，液态水的部分就变成了盐溶液（盐水），相当于水被盐稀释了。同样体积的液体中，可以用来结冰的水分子变少，水凝固成冰的速度就受到影响，变慢了。而冰变成水的速度没有变化，总的结果，就是冰开始融化了。溶解的盐越多，这个效果就越明显。随着温度降低，水凝固成冰的速度增加，当某个温度下融化和凝固的速度又达到平衡时，这就是新的冰点了。顺便说一下，华氏温标的0度，就是氯化铵水溶液的冰点，大约是-18℃。

      氯化钙为什么比氯化钠能使冰点下降得更多？简单地说，1份氯化钠（NaCl）溶解后会变成1份钠离子和1份氯离子，共2份溶质粒子；而1份氯化钙（CaCl2）溶解后则会变成3份溶质粒子（1份钙离子和2份氯离子）。融雪剂根据其融雪化冰的用途，其赋予的名称也是比较多的融雪剂又叫：融雪盐、化冰盐、防冻剂、防冻阻止剂、环保型融雪剂、融雪化冰盐、融雪工业盐、融冰盐、防冻抗结剂、除冰剂、除冰盐等等。相同浓度的氯化钠和氯化钙，后者形成的粒子数更多，对水结冰的速度影响更大，也就使冰点下降得更多。